工業制法。用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3+H2SO4==H2S2O7（）加水，H2S2O7+H2O==2H2SO4提純，可將工業進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，工業硫酸生產廠家，使用二水法制硫酸。方法二，1）制取（沸騰爐）：4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O32）將溶于水變成亞硫酸。3）亞硫酸氧化得硫酸。
實驗室制法。可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在于尾氣吸收。可將氣體通入雙氧水制取硫酸，此法占率較低。另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入五氧化二硫（S2O52?），工業硫酸價格，接著把所產生的氣體打入，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。生產硫酸的原料有、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、、和廢硫酸等。
硫酸的介紹
若硫酸意外地濺到保護衣物，應立即將其脫下，并徹底地沖洗有關部位的皮膚。由于硫酸溶解于水放大量熱，池州硫酸，當稀釋時，應把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，這樣可以利用水的高比熱容，工業硫酸供應商，減低因高溫沸騰使酸濺出的風險。一般在實驗室中，稀釋6 M（約35%比重）或濃度更高的硫酸是為危險的，因為這個分量的硫酸在與水發生反應時能釋出足夠的熱量使整杯溶液沸騰。
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